Алюминий
Страница 25

 Галогениды алюминия (кроме фторида) растворимы почти во всех органических растворителях, причём определение их молекулярных весов в таких растворах даёт различные результаты. Так, для AlBr₃ в эфире и пиридине найден был простой молекулярный вес, а в CS₂ — двойной. Обусловлено это различие тем, что пиридин и эфир значительно более полярны, чем CS₂.

Безводный хлористый алюминий обычно получают либо нагреванием металлов в токе хлора или  НCl, либо пропусканием хлора над нагретой до красного каления смесью Al₂O₃ c углём. Путём насыщения раствора Аl в соляной кислоте хлористым водородом может быть выделен бесцветный расплывающийся на воздухе кристаллогидрат AlCl₃·6H₂O со строением, отвечающим формуле [Al(OH₂)₆]Cl₃ (при d(AlO) = 188 пм). Нагревание его ведёт к отщеплению воды с HCl с образованием в остатке оксида алюминия.

Растворимость хлористого алюминия в воде весьма велика и мало меняется с температурой — от 44 г при 0°С до 49 г AlCl₃ на 100 г Н₂О при 100 °С. Определяемая обычными экспериментальными методами степень гидролиза этой соли достигает в 0,1 н растворе 2 %. На самом деле происходит не только гидролиз, но и образование комплексных кислот типа H[AlCl₃OH] и др.

С газообразным аммиаком хлористый алюминий образует бесцветный порошкообразный комплекс AlCl₃·6NH₃, частично отщепляющий NH₃ лишь при 180 °С. Моноаммиакат AlCl₃·NH₃ плавится при 125 °С и перегоняется при 422 °С почти без разложения. Помимо аммиака хлористый алюминий способен присоединять оксиды азота, РН₃, SO₂, H₂S, HCN и некоторые другие неорганические молекулы, а также многие органические вещества.

Другие статьи из раздела

Белки

Химические волокна

Чудесное топливо будущего