Подгруппа селена
Страница 21

Подобно SO₂, диоксиды селена и теллура являются кислотными ангидридами: при растворении их в воде образуются соответственно селенистая (H₂SeO₃) и теллуристая (H₂TeO₃) кислоты. Обе они диссоциированы несколько слабее сернистой.

Соли селенистой кислоты (селенистокислые, или селениты) могут быть получены нейтрализацией растворов H₂SeO₃, соли теллуристой (теллуристокислые, или теллуриты) — растворением TeO₂ в щелочах. И селениты, и теллуриты, как правило, бесцветны. По растворимости селениты в общем сходны с соответствующими сульфитами, тогда как из теллуритов хорошо растворимы в воде только производные наиболее активных одновалентных металлов (Na, K и др.).

В то время как для четырёхвалентной серы восстановительные свойства характернее окислительных, для Se^IV и Te^IV имеет место обратное: они довольно легко восстанавливаются до элементарных Se и Te. Напротив, перевод четырёхвалентных селена и теллура в шестивалентное состояние может быть осуществлён лишь действием наиболее сильных окислителей.

Свободная селенистая кислота (К₁ = 2·10^-3, K₂ = 5·10^-9) может быть получена растворением порошкообразного селена в разбавленной НNО₃ по реакции:

3 Sе + 4 НNО₃ + Н₂О = 3 Н₂SеО₃ + 4 NО

При упаривании раствора она выделяется в виде бесцветного кристаллогидрата, расплывающегося во влажном воздухе и постепенно выветривающегося в сухом. Молекула Н₂SеО₃ существует только в форме SеО(ОН)₂. Она устойчива лишь ниже 70 °С, а выше этой температуры распадается на SеО₂ и воду даже в растворе. По другим данным, первичным продуктом термического разложения является Н₂Sе₂О₅.

Другие статьи из раздела

Атом

Водонефтяные эмульсии

Татарстан - республика химии