Хром и его соединения
Страница 3

1. Соединения хрома (II).

Оксид хрома (II) CrO — имеет основной характер, взаимодействует с кислотой:

Хлорид хрома (II) — раствор голубого цвета. При взаимодействии с щелочью выпадает желтый оса­док гидроксида хрома Сг(ОН)2:

Соединения хрома (II) неустойчивы и окисляются на воздухе в соединения хрома (III).

2. Соединения хрома (III).

Оксид хрома (III)  — тугоплавкое вещество зеле­ного цвета, является амфотерным оксидом, в воде нерас­творим.

Оксид хрома (III) растворим в кислотах и щелочах. При сплавлении с щелочами образуются растворимые в воде соли хромистой кислоты — хромиты:

При сплавлении оксида хрома (III) с щелочью в при­сутствии кислорода воздуха получают хроматы — соли хромовой кислоты желтого цвета:

При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III):

Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з выпадает в виде синева­то-серого осадка при действии на соли хрома (III) щело­чью:

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерньши свойст­вами:

— взаимодействует с щелочами и с кислотами

3. Соединения хрома (VI).

Оксид хрома (VI)  (хромовый ангидрид) — обла­дает кислотными свойствами: взаимодействует с щелочами с образованием хроматов (солей хромовой кислоты):

Другие статьи из раздела

Фосфор и его соединения

Введение Пятая группа Периодической системы включает два типических элемента азот и фосфор – и подгруппы мышьяка и ванадия. Межд...


Утилизация мусора

&n...


Химия никеля

Введение Основой современной техники являются металлы и металлические сплавы. Разнообразные требования к металлическим материалам возрастают по мере развития новых отраслей техники. В наше время успешно и все более широко используется атомная энер­гия в мирных целях,...