Технология неконцентрированной азотной кислоты.
Страница 5

В настоящее время промышленное производство азотной кислоты осуществляется на основе контактного окисления синтетического синтетического аммиака. Процесс складывается из двух основных стадий: получение окиси азота и переработка ее в азотную кислоту.

Стадия окисления аммиака в окись азота в общем виде выражается уравнением

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Стадия окисления окиси азота в высшие окислы азота и переработки их в азотную кислоту может быть представлена уравнениями

 
 

2NO + O2 = 2NO2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

Суммарную реакцию без учета побочных реакций, проходящих с образованием элементарного азота и других соединений, можно выразить уравнением

NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O                 +421,2 кдж

В соответствии с последовательностью этих стадий рассмотрим технологию производства азотной кислоты.

Исследования показывают, что при окислении аммиака на различных катализаторах и в зависимости от условий ведения процесса можно получить окись азота, элементарный азот и закись азота:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O             +907,3 кдж

4NH3 + 4O2 = 2N2O + 6H2O            +1104,9 кдж

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O               +1269,1 кдж

Кроме того, возможны и другие побочные реакции, протекающие с образованием азота без участия катализатора. К таким реакциям относятся разложение окиси азота и взаимодействие аммиака с окисью азота. В газах после окисления аммиака может находиться также непрореагированный аммиак.

Другие статьи из раздела

Подгруппа селена

По электронным структурам нейтральных атомов селен и теллур являются прямыми аналогами серы. Эти три элемента, вместе взятые, иногда называют халькогенами (“рождающими медь”). Наиболее тяжелый элемент подгруппы — полоний — радиоактивен, относится к наименее распространенным (содержание в земной коре около 2·10-15 %) и сравнительно с другими мало изучен...


Строение и свойства вещества

Министерство путей сообщения Российской Федерации Дальневосточный Государственный     Универс...


Седьмая группа периодической системы.

Седьмая группа периодической системы. Из членов данной группы водород был рассмотрен ранее. Непосредственно следующие за ним элементы — F, Сl, Br и I — носят общее название галогенов. К ним же следует отнести и элемент № 85 — астат (Аt). Другую часть группы составляют элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Rе). ...