Технология неконцентрированной азотной кислоты.
Страница 11

Верхний предел повышения температуры контактного окисления аммиака определяется потерями платинового катализатора. Если до 9200С потери платины в какой-то мере компенсируются ростом активности катализатора, то выше этой температуры рост потерь катализатора значительно опережает увеличение скорости реакции.

Согласно заводским данным, оптимальная температура конверсии аммиака под атмосферным давлением составляет около 8000С; на установках, работающих под давлением 9 ат, она равна 870-9000С.

2.   Давление. Применение повышенного давления при получении разбавленной азотной кислоты в основном связано со стремлением увеличить скорость окисления окиси азота и переработки образующейся двуокиси азота в азотную кислоту.

Термодинамические расчеты показывают, что и при повышенном давлении равновесный выход NO близок к 100%. Однако высокая степень контактирования в этом случае достигается лишь при большом количестве катализаторных сеток и более высокой температуре.

За последнее время в промышленных условиях на многослойных катализаторах при тщательной очистке газов и температуре 9000С удалось довести степень конверсии аммиака до 96%. При выборе оптимального давления следует иметь в виду, что повышение давления приводит к росту потерь платины. Это объясняется увеличением температуры катализа, применением многослойных сеток и усилением их механического разрушения под действием большой скорости газа.

3. Содержание аммиака в смеси. Для окисления аммиака обычно применяют воздух, поэтому содержание аммиака в смеси определяется содержанием кислорода в воздухе. При стехиометрическом отношении О2:NH3=1,25 (содержание аммиака в смеси с воздухом составляет 14,4%) выход окиси азота не значителен. Для увеличения выхода NO требуется некоторый избыток кислорода, следовательно содержание аммиака в смеси должно быть меньше 14,4%. В заводской практике содержание аммиака в смеси поддерживают в пределах 9,5-11,5%, что соответствует отношению O2:NH3=2¸1,7.

Другие статьи из раздела

Жизнь и деятельность Сванте Аррениуса

Главное, что внёс в науку С.Аррениус – это теория электролитической диссоциации и представление об энергии активации в химических реакциях. Его открытия относятся к числу таких, которые состав­ляют базу современной химии...


Подгруппа Титана

На долю титана приходится около 0,2% от общего числа атомов земной коры, т.е. он является одним из весьма распростанённых в природе элементов. Доля циркония составляет 3·10-3 и гафния — 5·10-5%...


Физико-химические свойства чистых углеводородов

Физико-химические свойства чистых углеводородов. Параметр Метан Этан Этилен Пропан Пропи­лен н-Бутан Изобутан н-Бутилен Изобутилен Пентан Химическая формула СH4 С2H6 C2H4 С3Н8 C3H8 н-C4H10 i-C4H8 н-C4H8 i-С4Н8 C5H12 Плотность газовой фазы, кг/м'1 0,72 1,356 1,261 2,019 1,915 2,703 2,665 2,55 2,5 3,457 Плотность по воздуху: н. у.; (кг/м3)...