Сера
Страница 6

Химические свойства.

Сера в обычных условиях с водородом не соединяется. Лишь при нагревании происходит обратимая реакция:

Н₂ + S D H₂S + 20,92 кдж/моль

Равновесие ее при 350°С смещено вправо, а при бо­лее высокой температуре - влево.

Все элементы VI группы взаимодействуют с галогена­ми. Известны галогениды серы, селена и теллура и дру­гих элементов группы. Например, хлорид или бромид се­ры получают при нагревании серы с галогенами в запаян­ной трубке:

                                         2S + Br₂ = 83 Br₂

                                         2S+Cl₂  =  S₂Cl₂

Хлорид серы S₂Cl₂ является хорошим растворителем многих химических соединений серы. В частности, в хи­мической промышленности его используют в качестве растворителя серы при вулканизации каучука.

Сера с водой и разбавленными кислотами не взаимодействуют, в то время как теллур окисляется во­дой при температуре 100—160°С:

                                                         Те + 2Н₂О==ТеO₂ + 2Н₂ #

Со щелочами сера взаимодействуют с образованием сульфидов и сульфитов (реакция обра­тимая):

                                                     3S + 6КОН D 2К₂S + К₂SО₄ + ЗH₂O

Другие статьи из раздела

Растворимость солей, кислот и оснований в воде

Шпинель. Структура шпинели

Подгруппа титана