Аналитическая химия
Страница 12

ВаС2 + H2SO4 ® BaSO4 ¯ + 2НС1

Ва2+ + SO4 2- ® BaSO4 

 2. Нитрат серебра AgNO3 при взаимодействии с анионом SO4 2- в концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра Ag2S04, растворимый в азотной кислоте:

Na2SO4 + 2AgNО3 ® Ag2SO4¯ + 2NaNO3

 SO4 2- + 2Ag+- ® Ag2SO4

Опыт. Налейте в две пробирки по 3—4 капли раствора сульфа­та натрия Na2SO4 и добавьте в первую 2—3 капли раствора хлорида бария, а во вторую — 3—4 капли раствора нитрата серебра. Обрати­те внимание на характер осадков и проверьте их растворимость.

Условия проведения опыта.

1. Реакцию образования BаSO4 можно проводить как в нейтраль­ных, так и в кислых средах (р11 < 7).

2. Осадок Ag2SO4 будет выпадать только из концентрированных растворов (растворимость Ag2SO4 = 2,6 . 10~2 моль/л).

Общая характеристика анионов второй группы


К

о второй аналитической группе анионов относятся хлорид-ион С1- бромид-ион Вг- , иодид-ион I-,  и сульфид-ион S2-.

Эти анионы образуют с катионом Ag+ соли, нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Групповым реагентом на анионы второй группы является нитрат серебра AgN03 в присут­ствии азотной кислоты HNO3. Хлорид бария BaCl2 с анионами вто­рой группы осадков не образует.

Другие статьи из раздела

Роль жиров в питании

Введение Роль жиров в питании определяется их высокой калорийностью и участием совместно с белками в пластических процессах. Жир, входящий в состав клеточных структур, часто называют протоплазматическим или структурным в отличие от запасного, или резервного, который накапливается организмом в так называемых жировых депо. Помимо высокой калорийности...


Химическое загрязнение водной среды

«Вода! У тебя нет ни вкуса, ни запаха, ни цвета, тебя не опишешь, тобой наслаждаешься, не понимая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть жизнь» - эти слова написал французский писатель и летчик Антуан де Сент-Экзюпери после того, как его самолет разбился в пустыне и он несколько дней провел под палящим солнцем. Вода...


Исследование свойств хрома и его соединений

Хром и его соединения активно используются в промышленном производстве, особенно в металлургии, химической, огнеупорной промышленности. Область его применения достаточно широка, поэтому углубленное изучение свойств хрома является необходимым дополнением к соответствующим разделам школьной программе по химии, тем более, что в учебнике этот материал, по-моему, незаслуженно отсутствует.